1．根据以下三个热化学方程式：2H2S(g)＋3O2(g)===2SO2(g)＋2H2O(l)ΔH＝－Q1 kJ·mol－1 2H2S(g)＋O2(g)===2S(s)＋2H2O(l) ΔH＝－Q2kJ·mol－1； 2H2S(g)＋O2(g)===2S(s)＋2H2O(g) ΔH＝－Q3kJ·mol－1。判断Q1、Q2、Q3三者关系正确的是A
A．Q1＞Q2＞Q3 B．Q1＞Q3＞Q2 C．Q3＞Q2＞Q1 D．Q2＞Q1＞Q3
2．在同温同压下，下列各组热化学方程式中QC 2＞Q1的是
A．2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l) ΔH＝－Q ΔH＝－Q21 2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)
B．S(g)＋O2(g)===SO2(g) ΔH＝－Q ΔH＝－Q21 S(s)＋O2(g)＝SO2(g)
C．C(s)＋O2(g)===CO(g) ΔH＝－Q ΔH＝－Q21 C(s)＋O2(g)===CO2(g)
D．H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g) ΔH＝－Q ΔH＝－Q21 1/2H2(g)+1/2Cl2(g)＝HCl(g)
3．今有如下三个热化学方程式：H2(g)＋1/2O2(g)===H2O(g) ΔH＝a ΔH＝b ΔH＝c关于它们的下列表述，正确的是D kJ·mol－1， kJ·mol－12H2(g)＋O2(g)===2H2O(l) kJ·mol－1 H2(g)＋1/2O2(g)===H2O(l)
A．它们都是吸热反应 B．a、b和c均为正值 C．反应热的关系：a＝b D．反应热的关系：2b＝c
4．已知25 ℃、101 kPa条件下：(1)4Al(s)＋3O2(g)===2Al2O3(s) ΔH＝－2 834.9 kJ·mol－1(2)4Al(s)＋2O3(g)===2Al2O3(s) ΔH＝－3 119.1 kJ·mol－1由此得出的正确结论是 A
A．等质量的O2比O3能量低，由O2变O3为吸热反应 B．等质量的O2比O3能量高，由O2变O3为放热反应
C．O3比O2稳定，由O2变O3为吸热反应 D．O2比O3稳定，由O2变O3为放热反应
