2．(2015·宁夏银川一中第5次月考)设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( )
A．5NH4NO32HNO3＋4N2↑＋9H2O的反应中，生成28 g N2，转移的电子数目为3.75NA
B．室温下，1 L pH＝13的NaOH溶液中，由水电离的OH－数目为0.1NA
C．氢氧燃料电池正极消耗22.4 L(标准状况)气体时，电路中通过的电子数目为2NA
D．高温下，0.2 mol Fe与足量水蒸气反应，生成的H2分子数目为0.3NA
解析：本题考查阿伏加德罗常数的相关计算。根据价态归中规律，每生成4 mol N2转移电子数为15NA，则生成28 g N2，转移的电子数目为3.75NA，A正确；pH＝13的NaOH溶液中，溶液中c(OH－)＝0.1 mo1/L，c(H＋)＝＝10－13 mol/L，则水电离出来的c(OH－)＝c(H＋)＝10－13 mol/L,1 L pH＝13的NaOH溶液中，由水电离的OH－数目为10－13NA，B错误；氢氧燃料电池正极的电极反应式为O2＋4H＋＋4e－===2H2O，则1 mol O2被消耗时电路中有4NA的电子通过，C错误；根据3Fe＋4H2O(g)Fe3O4＋4H2，则0.2 mol Fe参与反应生成 mol H2，D错误。
答案：A
