1．NA代表阿伏加德罗常数。下列叙述正确的是
A．标准状况下，22.4L己烷中C-C共价键数目为5NA
B．0.1mol·L¯1AlCl3溶液中含有氯离子数为0.3NA
C．1molFe在1molCl2中充分燃烧，转移电子数为3NA
D．20g重水（2 1H2O）所含的电子数为10NA
【答案】D
【解析】
试题分析：已烷是含有6个碳原子的烷烃，结构简式为CH3CH2CH2CH2CH2CH3，在标准状况下是液体，不能用公式n=V÷22.4L/mol，其物质的量不是1mol，所含C—C键也不是5mol，故A错误；虽然n=c•V，但是溶液体积未知，不能确定AlCl3的物质的量，因此也不能确定所含氯离子的物质的量，故B错误；2Fe+3Cl2 2FeCl3～6eˉ，由于系数之比等于物质的量之比，由此推断氯气不足、铁过量，应根据完全反应的物质求转移的电子，则1mol Cl2与过量铁完全反应转移2mol电子，故C错误；重水的相对分子质量为2×2+16=20，由于n=m/M，则重水为1mol，由于1个2 1H2O分子含有（1×2+8）个电字，则1mol2 1H2O中含有10mol电子，故D正确。
考点：考查阿伏加德罗常数，涉及物质的状态、物质的组成和结构、过量问题判断、氧化还原反应中转移电子数、体积、物质的量浓度、质量、摩尔质量、物质的量等。
2．放射性同位素钬Ho的原子核内的中子数与核外电子数之差是
A．32 B．67 C．99 D．166
【答案】A
【解析】
试题分析：在表示原子组成时元素符号的左下角表示质子数，左上角表示质量数，又因为质子数和中子数之和是质量数，质子数＝核外电子数，所以放射性同位素钬Ho的原子核内的中子数与核外电子数之差166—67—67＝32，答案选A。
考点：考查核素组成的有关判断
3．设NA表示阿伏加德罗常数的值．下列叙述正确的是
A．13.8gNO2与足量水反应，转移电子数目为0.2NA
B．标准状况下，22.4L溴苯中含有氢原子数目为5NA
C．500mL2mol/LNH4NO3溶液中，含有NH4+数目为NA
D．用惰性电极电解足量CuSO4溶液，生成22.4L气体时转移电子数目为4NA
【答案】A
【解析】
试题分析：A．13.8gNO2的物质的量是n(NO2)=13.8g÷46g/mol=0.3mol，根据反应方程式：3NO2+ H2O == 2HNO3+ NO可知，每有3mol NO2与足量水反应，转移电子的物质的量是2mol，现在反应的NO2物质的量是0.3mol，则转移电子数目为0.2NA，正确；B．标准状况下溴苯是液体，不能使用气体摩尔体积计算，错误；C．500mL2mol/LNH4NO3溶液中，含有盐的物质的量是n(NH4NO3)=2mol/L×0.5L=1mol，由于NH4+水解消耗，因此溶液中含有NH4+数目小于NA，错误；D用惰性电极电解足量CuSO4溶液，反应方程式是：2CuSO4＋2H2O 2Cu+ O2↑＋2H2SO4。根据方程式可知，每反应产生1mol气体，会转移4mol电子，由于生成22.4L气体的条件未指明，则不能确定其物质的量是否是1mol，因此转移电子数目不能确定就是4NA，错误。
考点：考查阿伏加德罗常数的化学计算的知识。
