1．Cu2S与一定浓度的HNO3反应，生成Cu(NO3)2、CuSO4、NO2、NO和H2O，当NO2和NO的物质的量之比为2:1时，实际参加反应的Cu2S与HNO3的物质的量之比为
A．1:10 B．1:8 C．1:6 D．1:5
【答案】B
【解析】
试题分析：Cu2S与一定浓度的HNO3反应中，Cu2S中铜元素由+1价被氧化为+2价、硫元素由－2价被氧化为+6价，硝酸起氧化剂与酸的作用，起氧化剂作用HNO3中氮元素被还原为NO2和NO，起酸作用的硝酸生成Cu（NO3）2。设NO2和NO的物质的量分别为2mol、1mol，根据电子转移守恒可知：
n（Cu2S）×＝2mol×（5－4）＋1mol×（5－2）
解得n（Cu2S）＝0.5mol
由硫元素守恒可知n（CuSO4）＝n（Cu2S）＝0.5mol
根据铜元素守恒可知溶液中n＝2n（Cu2S）－n（CuSO4）＝2×0.5mol－0.5mol＝0.5mol
由氮元素守恒可知参加反应的硝酸n（HNO3）＝2n＋n（NO2）＋n（NO）＝2×0.5mol＋2mol＋1mol＝4mol
所以实际参加反应的Cu2S与HNO3的物质的量之比为
n（Cu2S）：n（HNO3）＝0.5mol：4mol＝1：8，答案选B。
考点：考查氧化还原反应的有关计算
点评：该题是高考中的常见题型，属于中等难度的试题，试题难易适中，基础性强，旨在培养学生分析、归纳和总结问题的能力。判断元素化合价变化，利用电子转移守恒与元素守恒计算是关键，注意守恒思想在氧化还原反应计算中的运用。
2．5．下列物质属于苯的同系物的是( )
【答案】A
【解析】当苯中的氢原子由烷基代替时可得到苯的同系物，故只有A项符合题意
3．下列关于元素第一电离能的说法不正确的是( )
A．钾元素的第一电离能小于钠元素的第一电离能，故钾的活泼性强于钠
B．因同周期元素的原子半径从左到右逐渐减小，故第一电离能依次增大
C．最外层电子排布为ns2np6(当只有K层时为1s2)的原子，第一电离能较大
D．对于同一元素而言，原子的电离能I123<…
