考点二、电解原理及其应用
1．离子的放电顺序（强者优先）
（1）放电：离子在电极表面上得到或失去电子的过程叫放电。
（2）阳极放电顺序（阴离子失e—被氧化，放电顺序为阴离子失e—的能力）
活性电极＞S2—＞I－＞Br—＞Cl—＞OH—＞NO3—（SO42—）＞F—
强调：①当活泼电极做阳极时，电极被氧化（即阳极金属失电子变成阳离子），电解质溶液中的离子不被氧化；②当惰性电极做阳极时，才是电解质溶液中的离子被氧化（即溶液中的阴离子失电子变为单质）。③溶液中的含氧酸根离子一般不放电（水电离出的OH—放电）。
（3）阴极放电顺序（阳离子得e—被还原，放电顺序为阳离子得e—的能力）：
Ag+＞Cu2+＞H+＞Fe2+＞Zn2+＞…＞Na+＞K+
强调：阳离子得e—被还原为金属单质，但Fe3+变为Fe2+
