2.下列溶液中有关粒子的物质的量浓度关系正确的是( )
A.氯水中:2c(Cl2)=c(ClO-)+c(Cl-)+c(HClO)
B.25 ℃时,pH=12的NaOH溶液与pH=12的氨水:c(Na+)>c(N)
C.pH=4的0.1 mol·L-1的NaHA溶液中:c(HA-)>c(H+)>c(A2-)>c(H2A)
D.在K2CO3溶液中:c(K+)+c(H+)=c(C)+c(HC)
解析:氯水中与水反应的氯气量无法确定,故A错误。pH=12的两种溶液中c(OH-)都为0.01 mol·L-1,所以两溶液中存在c(Na+)=c(N),故B错误。pH=4的0.1 mol·L-1的NaHA溶液,说明HA-的电离程度大于其水解程度,电离生成A2-,水解生成H2A,所以c(HA-)>c(H+)>c(A2-)>c(H2A),故C正确。溶液不显电性,由电荷守恒可知,c(K+)+c(H+)=2c(C)+c(HC)+c(OH-),故D错误。
答案:C
