2．如何比较物质熔、沸点高低
（1）由晶体结构来确定。首先分析物质所属的晶体类型，其次抓住决定同一类晶体熔、沸点高低的决定因素。
①一般规律：原子晶体＞离子晶体＞分子晶体
如：SiO2＞NaCl＞CO2(干冰)，但也有特殊，如熔点：MgO＞SiO2
②同属原子晶体，一般键长越短，键能越大，共价键越牢固，晶体的熔、沸点越高。
如：金属石＞金刚砂＞晶体硅 原因 rC-CC-Si Si-si
③同类型的离子晶体，离子电荷数越大，阴、阳离子核间距越小，则离子键越牢固，晶体的熔、沸点一般越高。如：MgO＞NaCl
④分子晶体，分子间范德华力越强，熔、沸点越高。
分子组成和结构相似的分子晶体，一般分子量越大，分子间作用力越强，晶体熔、沸点越高。如：F2＜Cl2＜Br2＜I2
