2．在以下各种情形下，下列电离方程式的书写正确的是 ( )。
A．熔融状态下的NaHSO4电离：NaHSO4===Na＋＋H＋＋SO42－
B．H2CO3的电离：H2CO32H＋＋CO32－
C．Fe(OH)3的电离：Fe(OH)3Fe3＋＋3OH－
D．水溶液中的NaHSO4电离：NaHSO4===Na＋＋HSO4－
解析 本题对多元弱酸、多元弱碱的电离以及NaHSO4在熔融状态和水溶液中两种情况下的电离进行考查。因为H2SO4是强酸，所以NaHSO4在水溶液中完全电离，其电离方程式为NaHSO4===Na＋＋H＋＋SO42－；但HSO4－中各原子间靠共价键结合，因此熔融状态下HSO4－不能电离为H＋和SO42－，故熔融状态下NaHSO4的电离方程式为NaHSO4===Na＋＋HSO4－，所以A、D选项均错误；H2CO3作为二元弱酸，不能完全电离，必须使用“”，且多元弱酸的电离分步进行，以第一步为主，其电离方程式为H2CO3H＋＋
HCO3－，HCO3－H＋＋CO32－，因此B选项错误；Fe(OH)3是多元弱碱，通常以一步电离表示，故C选项正确。
答案 C
