1．(2016·重庆巴蜀模拟)某温度下在2 L密闭容器中加入一定量A，发生以下化学反应：2A(g)B(g)＋C(g) ΔH＝－48.25 kJ·mol－1，反应过程中B、A的浓度比与时间t有下图所示关系，若测得第15 min时c(B)＝1.6 mol·L－1，下列结论正确的是( )
A．该温度下此反应的平衡常数为3.2
B．A的初始物质的量为4 mol
C．反应达到平衡时，放出的热量是193 kJ
D．反应达平衡时，A的转化率为80%
解析：根据c(B)＝1.6 mol·L－1，n(B)＝3.2 mol，看图可推知n(A)＝1.6 mol，根据三步法计算：
设A的起始物质的量为x mol，
,2A(g),B(g)＋,C(g),开始(mol),x,0,0,变化(mol),x－1.6,3.2,3.2,平衡(mol),1.6,3.2,3.2)
