2．(2014·新课标全国卷Ⅱ)一定温度下，下列溶液的离子浓度关系式正确的是( )
A．pH＝5的H2S溶液中，c(H＋)＝c(HS－)＝1×10—5 mol·L—1
B．pH＝a的氨水溶液，稀释10倍后，其pH＝b，则a＝b＋1
C．pH＝2的H2C2O4溶液与pH＝12的NaOH溶液任意比例混合：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(HC2O)
D．pH相同的①CH3COONa②NaHCO3③NaClO三种溶液的c(Na＋)：①＞②＞③
解析：A.pH＝5的H2S溶液中，存在H2SH＋＋HS－、HS－H＋＋S2－、H2OH＋＋OH－，c(H＋)＝1×10－5 mol·L－1>c(HS－)，错误；B.一水合氨为弱电解质，加水稀释，促进其电离，pH＝a的氨水溶液，稀释10倍后，其pH＝b，则a<b＋1，错误；C.根据电荷守恒知，pH＝2的H2C2O4溶液与pH＝12的NaOH溶液任意比例混合：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(HC2O)＋2c(C2O)，错误；D.酸性：CH3COOH>H2CO3>HClO，根据盐类水解规律：组成盐的酸根对应的酸越弱，该盐的水解程度越大，等物质的量浓度时，溶液的碱性越强，pH越大，故pH相同的①CH3COONa②NaHCO3③NaClO三种溶液的c(Na＋)：①>②>③，正确。
