1．已知100 ℃时由水电离出的c(H＋)＝1×10－6 mol·L－1。若该温度下某溶液的pH＝7，则该溶液( )
A．呈中性 B．呈碱性
C．呈酸性 D．c(H＋)＝100c(OH－)
【解析】 在100 ℃时水电离的c(OH－)＝c(H＋)＝1×10－6 mol·L－1，即100 ℃时KW＝1×10－6×1×10－6＝10－12；某溶液的pH＝7，c(H＋)＝1×10－7 mol·L－1，该溶液中c(OH－)＝1×10－5 mol·L－1>c(H＋)，溶液呈碱性，此时c(OH－)/c(H＋)＝1×10－5 mol·L－1/1×10－7 mol·L－1＝100，即c(OH－)＝100c(H＋)。
【答案】 B
2．水中加入下列溶液对水的电离平衡不产生影响的是( )
A．NaHSO4溶液 B．NaHCO3溶液
C．KAl(SO4)2溶液 D．NaI溶液
【解析】 NaHSO4电离生成的H＋能抑制水的电离，A错误；NaHCO3电离生成的HCO能水解而促进水的电离，B错误；KAl(SO4)2电离出的Al3＋能水解生成Al(OH)3，从而促进水的电离，C错误；NaI是强酸强碱盐，不水解，且电离出的Na＋和I－对水的电离平衡没有影响，D正确。
【答案】 D
