1.（2014·课标全国卷Ⅱ，13，6分）室温下，将1 mol的CuSO4·5H2O（s）溶于水会使溶液温度降低，热效应为ΔH1，将1 mol的CuSO4（s）溶于水会使溶液温度升高，热效应为ΔH2；CuSO4·5H2O受热分解的化学方程式为CuSO4·5H2O（s）CuSO4（s）＋5H2O（l），热效应为ΔH3。则下列判断正确的是（ ）
A.ΔH2>ΔH3 B.ΔH1<ΔH3
C.ΔH1＋ΔH3＝ΔH2 D.ΔH1＋ΔH2>ΔH3
解析 由题干信息可得：①CuSO4·5H2O（s）===Cu2＋（aq）＋SO（aq）＋5H2O（l） ΔH1>0，②CuSO4（s）===Cu2＋（aq）＋SO（aq） ΔH2<0，③CuSO4·5H2O（s）===CuSO4（s）＋5H2O（l） ΔH3，根据盖斯定律可知，ΔH3＝ΔH1－ΔH2，由于ΔH1>0，ΔH2<0，故ΔH3>ΔH1，B项正确，C、D项错误；ΔH3>0，ΔH2<0，故ΔH3>ΔH2，A项错误。
答案 B
