用右图装置可以测定混合气中ClO2的含量：
Ⅰ.在锥形瓶中加入足量的碘化钾，用50 mL水溶解后，再加入3 mL稀硫酸；
Ⅱ.在玻璃液封装置中加入水，使液面没过玻璃液封管的管口；
Ⅲ.将一定量的混合气体通入锥形瓶中吸收；
Ⅳ.将玻璃液封装置中的水倒入锥形瓶中；
Ⅴ.用0.100 0 mol·L－1硫代硫酸钠标准溶液滴定锥形瓶中的溶液(I2＋2S2O===2I－＋S4O)，指示剂显示终点时共用去20.00 mL硫代硫酸钠溶液。
在此过程中：
(1)锥形瓶内ClO2与碘化钾反应的离子方程式为_________。
(2)玻璃液封装置的作用是 ______________。
(3)V中加入的指示剂通常为__________，滴定至终点的现象是__________________________________________________________。
(4)测得混合气中ClO2的质量为__________ g。
解析：(1)二氧化氯具有强氧化性，I－具有还原性，二者在酸性环境中发生氧化还原反应，离子方程式为：2ClO2＋10I－＋8H＋===2Cl－＋5I2＋4H2O.(2)该实验中二氧化氯不一定被完全吸收，玻璃液封装置用来吸收残余的二氧化氯。(3)碘遇淀粉变蓝，用硫代硫酸钠标准溶液滴定I2时，可选用淀粉溶液作指示剂，达到滴定终点时，溶液由蓝色变为无色，且保持半分钟不变色。(4)ClO2 、I2和Na2S2O3之间的关系式为：2ClO2 ～5I2～10Na2S2O3，则有n×20.00×10－3L＝4×10－4 mol，M(ClO2)＝4×10－4 mol×67.5 g/mol＝0.027 00 g。(ClO2)＝1/5n(Na2S2O3)＝1/5×0.100 0 mol·L－1
