5．常温下，一定体积pH＝2的二元弱酸H2R溶液与一定体积pH＝12的NaOH溶液混合后溶液呈中性。该混合溶液中，离子浓度关系正确的是( )
A．c(Na＋)＝2c(R2－)＋c(HR－)
B．c(Na＋)＝10－2 mol·L－1
C．c(R2－)＋c(OH－)＋c(HR－)＝c(Na＋)＋c(H＋)
D．c(R2－)>c(Na＋)>c(H＋)>c(OH－)
解析：常温下，pH＝2的二元弱酸H2R溶液中H2R的浓度大于0.01 mol·L－1，pH＝12的NaOH溶液中NaOH浓度为0.01 mol·L－1，二者混合，溶液呈中性，则c，根据电荷守恒得c，所以得c，正确；B项，二者混合后溶液体积大于氢氧化钠溶液体积，所以混合溶液中c，错误；C项，溶液中存在电荷守恒2c(R2－)＋c(OH－)＋c(HR－)＝c(Na＋)＋c(H＋)，错误；D项，二者混合，溶液呈中性，则c，根据电荷守恒得c，则c，错误。(R2－)<c(Na＋)(Na＋)＝2c(R2－)＋c(HR－)(H＋)＝c(OH－)(Na＋)<10－2 mol·L－1(Na＋)＝2c(R2－)＋c(HR－)(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋2c(R2－)＋c(HR－)(H＋)＝c(OH－)。A项
答案：A
