1.(2016·衡水模拟)下列叙述正确的是( )
A.pH=2的硫酸溶液中c(H+)∶c(S )等于2∶1，稀释100倍后二者的比值几乎不变
B.由水电离的c(H+)=10-12mol·L-1的溶液中，K+、Ba2+、Cl-、Br-、HC一定能大量共存
C.1.0×10-3mol·L-1盐酸的pH=3，则1.0×10-8mol·L-1盐酸的pH=8
D.某温度下水的离子积为1.0×10-12，若使pH=1的H2SO4溶液与pH=12的NaOH溶液混合后溶液呈中性，则两者的体积比为1∶10
【解析】选A。硫酸是强酸，pH=2的硫酸溶液稀释100倍后pH=4，则稀释后，溶液仍为酸性，c(H+)∶c(S )仍然等于2∶1，A正确；由水电离的c(H+)=10-12mol·L-1的溶液中水的电离被抑制，溶液可能显酸性，也可能显碱性，HC与氢离子或氢氧根离子均反应，不能大量共存，B错误；1.0×10-8mol·L-1盐酸中水电离出的氢离子大于盐酸电离出的氢离子，溶液的pH近似为7，C错误；某温度下水的离子积为1.0×10-12，则pH=12的NaOH溶液中氢氧根离子的浓度是1 mol·L-1，而pH=1的H2SO4溶液中氢离子浓度是0.1 mol·L-1，因此若使pH=1的H2SO4溶液与pH=12的NaOH溶液混合后溶液呈中性，则两者的体积比应为10∶1，D错误。
