1．将TiO2转化为TiCl4是工业冶炼金属钛的主要反应之一。
已知：TiO2(s)＋2Cl2(g)===TiCl4(l)＋O2(g) ΔH＝＋140.5 kJ/mol
C(s，石墨)＋O2(g)===CO(g) ΔH＝－110.5 kJ/mol
则反应TiO2(s)＋2Cl2(g)＋2C(s，石墨)===TiCl4(l)＋2CO(g)的ΔH是( )
A．＋80.5 kJ/mol B．＋30.0 kJ/mol
C．－30.0 kJ/mol D．－80.5 kJ/mol
【解析】 按题干顺序给两个热化学方程式编号为①、②，根据盖斯定律，①＋②×2，得到TiO2(s)＋2Cl2(g)＋2C(石墨，s)===TiCl4(l)＋2CO(g) ΔH＝－80.5 kJ/mol。
【答案】 D
