2．25℃时，在pH＝11的某溶液中，由水电离的c(OH－)为：
①1.0×10－7 mol/L ②1.0×10－6 mol/L ③1.0×10－3 mol/L ④1.0×10－11 mol/L
A．①或② B．②或④ C．①或③ D．③或④
【答案】D
【解析】
试题分析：常温下，pH=11的某溶液，溶液显示碱性，溶液中氢离子浓度为：c(H+)=1×10-11mol/L，氢氧根离子的浓度为：c(OH-)= Kw/c(H+)=(1×10−14)/(1×10−11)=1×10-3mol/L，溶液显示碱性，存在两种情况：碱溶液和强碱弱酸盐溶液。在碱溶液中，碱电离的氢氧根离子抑制了水的电离，水电离的氢氧根离子和氢氧根离子浓度减小，溶液中氢离子浓度是水电离，所以水电离的氢氧根离子等于碱溶液中氢离子浓度，即c（OH-）=c（H+）=1×10-11mol/L；强碱弱酸盐溶液中，弱酸根离子结合了水电离的氢离子，促进了水的电离，溶液中的氢氧根离子就是水电离的，所以水电离的氢氧根离子浓度为：c(OH-)= Kw/c(H+)=(1×10−14)/(1×10−11)=1×10-3mol/L。所以③④正确。故选D。
考点：考查水的电离；溶液pH简单计算
