1．电子表中电子计算器的电源常用微型银锌原电池，其电极分别为Ag2O和Zn，电解质溶液为KOH溶液，放电时锌极上的电极反应是：Zn+2OH﹣﹣2e﹣===Zn(OH)2；氧化银电极上的反应式为：Ag2O+H2O+2e﹣===2Ag+2OH﹣，总反应式为：Ag2O+H2O+Zn═Zn(OH)2+2Ag。下列说法正确的是( )
A．锌是正极，氧化银是负极 B．锌发生还原反应，氧化银发生氧化反应
C．溶液中OH﹣向正极移动，K+、H+向负极移动
D．随着电极反应的不断进行，电解质溶液中KOH的质量分数不断增大
2．常温下向10 mL 0.1 mol·L-1CH3COONa溶液中，不断通入HCl后，CH3COO-与CH3COOH浓度的变化趋势如下图所示(不考虑溶液体积变化)，下列说法不正确的是( )
A．M点溶液中水的电离程度比原溶液小
B．在M点时，c(H+) - c(OH-)=(100a - 5.0×10-2) mol/L
C．随着HCl的通入， c(OH-）/ c(CH3COO-)值不断减小
D．当n(HCl)=1.0×10-3mol时，溶液中c(Na+)=c(Cl-)>c(CHCOO-)>c(H+
