选修4重难点知识常考点
一、有关反应热（涵义及盖斯定律）
1. 沼气是一种能源,它的主要成分是CH4.0.5molCH4完全燃烧生成CO2和水时放出445KJ热量.下列有关热化学方程式正确的是（C）
A．2CH4(g)+4O2(g)=2CO2(g)+4H2O(l);ΔH=+890KJ/mol
B．CH4(g)+ 2O2(g)= CO2(g)+2H2O(l);ΔH=+890KJ/mol
C．CH4(g)+ 2O2(g)= CO2(g)+2H2O(l);ΔH=-890KJ/mol
D．1/2 CH4(g)+O2(g)=1/2 CO2(g)+H2O(l);ΔH=-890KJ/mol
2.已知有下列热化学方程式：
Zn(s)+1/2O2(g)== ZnO(s); △H= －351.1KJ/mol ,
Hg(l)+ 1/2O2(g)== HgO(s) ; △H= －90.7KJ/mol,由此可知：
Zn(s)+ HgO(s)== ZnO(s)+ Hg(l)，在相同条件下的△H为（ D ）
A．－441.8KJ/mol B.+260.4KJ/mol C.+441.8KJ/mol D.－260.4KJ/mol
二、原电池及电解池
1.下列关于铜电极的叙述正确的是( C )
A．铜锌原电池中，铜是负极 B．用电解法精炼粗铜，粗铜作阴极
C．在镀件上电镀铜时，可用金属铜作阳极 D．电解稀硫酸制氢气、氧气时，铜作阳极
2.银锌电池（钮扣式电池）的两个电极分别是由氧化银与少量石墨组成的活性材料和锌汞合金构成，电解质为氢氧化钾溶液，电极反应为 Zn＋2OH-－2e-＝ZnO＋H2O；
Ag2O＋H2O＋2e- ＝ 2Ag＋2OH- ；总反应为：Ag2O＋Zn＝2Ag＋ZnO，下列判断正确的是（ BC ）
A、锌为正极，Ag2O为负极 B、锌为负极，Ag2O为正极
C、原电池工作时，负极区PH减小 D、原电池工作时，负极区PH增大
3、新近研制的溴—锌蓄电池的基本结构是用碳棒作两极，用ZnBr2溶液作电解液，现有四个电极反应：①Zn – 2e = Zn2+ ②Zn2+ + 2e = Zn ③Br2 + 2e = 2Br- ④2Br- - 2e = Br2 ，充电时的阳极和放电时的负极反应分别依次为（A）
A、④① B、②③ C、③① D、②④
4.用铂作电极电解一定浓度的下列物质的水溶液。电解结束后，向剩余电解液中加适量水，能使溶液和电解前相同的是（ C ）
A．AgNO3 B．HCl C．NaOH D．NaCl
