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高中化学编辑
2011年高考化学热点知识专项训练:第10讲 溶液中粒子浓度大小比较
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  • 资源类别试题
    资源子类热点预测
  • 教材版本不限
    所属学科高中化学
  • 适用年级高三年级
    适用地区新课标地区
  • 文件大小178 K
    上传用户rongerkl
  • 更新时间2011/1/7 14:47:41
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资源简介
必备知识规律总结
一、电解质的电离
1.强电解质如NaCl、HCl、NaOH等在水溶液中是完全电离的,在溶液中不存在电解质分子,溶液中的离子浓度可根据电解质浓度计算出来。
2.弱电解质在水溶液中是少部分发生电离的。如25℃时0.1mol/L的CH3COOH溶液中,CH3COOH的电离度只有1.32%,溶液中存在较大量的H2O和CH3COOH分子,少量的H+、CH3COO-和极少量的OH-离子。
3.多元弱酸如H2CO3还要考虑分步电离:
H2CO3  H+HCO3-HCO3-  H++CO32-
二、盐类水解
1.水解规律:有弱才水解,无弱不水解,都弱都水解,越弱越水解,谁强显谁性。
2.多元弱酸盐还要考虑分步水解,如CO32-+H2
HCO3-+OH-、HCO3-+H2O    H2CO3+OH-
3.通常弱酸根或弱碱的阳离子的水解程度都很小,如0.1mol/LNaAc溶液中Ac-离子的水解百分率不足1%。

4.同一溶液中有多种离子水解时,若水解显同性,则相互抑制,各离子的水解程度都比同等条件下单一离子的水解程度小,如0.1mol/LNa2CO3,0.1mol/LNaAc混合溶液中CO32-, Ac-的水解程度都要比0.1 mol/L Na2CO3 , 0.1mol/LNaAc中CO32-, Ac-的水解程度小;若水解显不同性,则相互促进,各离子的水解程度都

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