1．（2011金陵中学3月模拟）硫铁矿又称黄铁矿，是生产硫酸的原料，其主要成分为FeS2。850℃～900℃时，硫铁矿在氧气中煅烧，可能发生下列反应：
① 3FeS2＋8O2→Fe3O4＋6SO2 ② 4FeS2＋11O2→2Fe2O3＋8SO2
（1）为使FeS2煅烧完全生成Fe2O3，工业上使用过量氧气，当氧气过量20%时，求所得炉气中SO2的体积分数。（写出计算过程）
（2）480 g纯净的FeS2在氧气中完全反应，若所得固体中，Fe和O的物质的量之比
n(Fe)∶n(O)＝4∶a，此时消耗氧气b mol。
① 试写出b与a的关系式：_____________________________。
② b的最大值为____________，最小值为_____________。
（1）78.4%（4分）
设生成8 L SO2，则原氧气为11×1.2＝13.2（L），反应后混合气体积为10.2 L。
SO2%＝8/10.2＝78.4%
（2）①b＝0.5a＋8（2分） ②b＝11（1分），b＝10.7 即：32/3（1分）
2．（2011苏锡常镇模拟一）（10分）工业生产粗硅的反应有：
SiO2＋2C Si(粗)＋2CO↑；SiO2＋3C SiC＋2CO↑。
（1）若产品中粗硅与碳化硅的物质的量之比为1∶1，则参加反应的C 和SiO2的质量比为 ▲ 。
（2）粗硅进一步制备纯硅的原理如下：
Si(粗)＋2Cl2(g) SiCl4(l)；
