【守恒法】
所谓“守恒”就是以化学反应过程中存在的某些守恒关系如质量守恒、元素守恒、得失电子守恒等作为依据，寻找化学式中正负化合价总数的绝对值相等；复分解反应中阴、阳离子所带正负电荷总数相等；氧化还原反应中氧化剂与还原剂得失电子总数相等；几个连续或平行反应前后某种微粒的物质的量相等等作为解题的基本思路。
运用守恒法解题既可使繁乱的问题化难为易，又可使复杂的计算化繁为简，从而提高解题的速度，提高解题的准确度。
中学化学计算中常见的守恒问题有如下几种情况：
（1）电荷守恒
（2）电子守恒
（3）质量守恒
【理论阐释】
电解质溶液总是呈电中性，从而利用电解质溶液中的阳离子所带的正电荷总数与阴离子所带的负电荷总数相等来进行解题。即：Σ(阳离子的物质的量×阳离子的价数) = Σ(阴离子的物质的量×阴离子的价数)；或Σ(阳离子的物质的量浓度×阳离子的价数) = Σ(阴离子的物质的量浓度×阴离子的价数)。
一、电荷守恒
【例题专练】
在无土栽培中，需配制一定量含50 mol NH4+Cl、16 mol KCl 和24molK2SO4的营养液。若用KCl、NH4+Cl和(NH4+)2SO4三种固体为原料来配制，三者的物质的量依次是（单位为mol）
A．2、64、24 B．64、2、24
