1．下列热化学方程式正确的是( )
A．甲烷的燃烧热为890.3 kJ·mol－1，则甲烷燃烧热的热化学方程式可表示为CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(g) ΔH＝－890.3 kJ·mol－1
B．500 ℃、30 MPa 下，将0.5 mol N2(g)和1.5 mol H2(g)置于密闭容器中充分反应生成NH3(g)，放热19.3 kJ，其热化学方程式为N2(g)＋3H2(g)⇌2NH3(g) ΔH＝－38.6 kJ·mol－1
C．已知1 g液态肼和足量液态过氧化氢反应生成氮气和水蒸气时放出20.05 kJ的热量，肼和过氧化氢反应的热化学方程式为N2H4(l)＋2H2O2(l)===N2(g)＋4H2O(g) ΔH＝－641.6 kJ·mol－1
D．CO的燃烧热是283.0 kJ·mol－1，则2CO2(g)===2CO(g)＋O2(g) ΔH＝＋ 283.0 kJ·mol－1
2.氯化铵溶液的性质是：（ ）
A.酸性 B.中性 C.碱性 D.不能确定
3.原电池的能量转化属于（ ）
A.电能转化为化学能 B.化学能转化为化学能 C.化学能转化为电能 D.电能转化为机械能
4、用铂电极(惰性)电解下列溶液时，阴极和阳极上的主要产物分别是H2和O2的是( )
A．稀NaOH溶液 B．HCl溶液
C．CuSO4溶液 D．酸性AgNO3溶液
5、电解84.75 mL 16%的NaOH溶液(ρ＝1.18 g·cm－3)，用石墨作电极经过一段时间后溶液浓度为19.5%，这是因为( )
A．溶质增加了3.5 g B．放出了22.4 L H2和11.2 L O2
C．NaOH比水消耗少 D．消耗18 g水
