2. 下列各组晶体中，化学键的类型相同是
A. SO2与MgO B. NaCl与HCl
C. CO2与H2O D. CCl4与KCl
【答案】C
【解析】A、SO2是分子晶体，只含共价键，MgO离子化合物含有离子键，故A错误；B、NaCl离子化合物含有离子键，HCl是分子晶体，只含共价键，故B错误；C、CO2与H2O都是分子晶体，都只含共价键，故C正确；D、CCl4是分子晶体，只含共价键，KCl离子化合物含有离子键，故D错误；故选C。
3. 下列各分子中，所有原子都满足最外层为8电子结构的是（ ）。
A. H2O B. BF3 C. PCl3 D. NO2
【答案】C
【解析】A、H2O分子中，氢原子最外层有2个电子，所以氢原子不满足8电子稳定结构，故A错误；B、BF3中，B原子的最外层电子为：3+3=6，不满足8电子稳定结构，故B错误；C、PCl5中，P原子的最外层电子为：5+3=8，Cl原子的最外层电子为：1+7=8，满足8电子稳定结构，故C正确；D、NO2，N原子最外层有5个电子，化合价位+4，5+4=9，不满足分子中所有原子都满足最外层8电子结构，故D错误；故选C。
点睛：本题考查原子核外电子排布，解题关键：明确原子核外电子排布规律及结构特点，注意掌握判断是否满足8电子结构的方法，难点D，利用化合价与最外层电子数来分析即可解答，NO2，N原子最外层有5个电子，化合价位+4，最外层电子数为：5+4=9．
4. NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（ ）
A. 0.1 mol 的中，含有0.6NA个中子
B. 7.1g Cl2通入足量的NaOH溶液中，反应转移电子的数目为0.3NA
C. 标准状况下，1.12L 的SO2所含的原子数目为0.2NA
D. 将足量的MnO2与含HCl 4 mol的浓盐酸混合后充分加热，生成的气体分子数目为NA
【答案】A
【解析】A. 0.1 mol 的 中，含有0.1 mol×(11-5)NA=0.6NA个中子,故A正确；B. 7.1g 为Cl20.1mol，通入足量的NaOH溶液中，反应转移电子的数目为0.1NA，故B错误；C. 标准状况下，1.12L 的SO2为0.05mol，所含的原子数目为0.15NA，故C错误；D. 将足量的MnO2与含HCl 4 mol的浓盐酸混合后充分加热，盐酸变稀后，不反应，生成的气体分子数目少 于NA，故D错误； 故选A。
5. 下列离子方程式书写不正确的是
A. 盐酸与Na2SiO3溶液混合: SiO32-+2H+=H2SiO3↓
B. 浓盐酸和二氧化锰共热制取Cl2: MnO2+4H++2Cl- Mn2++Cl2↑+2H2O
C. NO2通入水中: H2O+3NO2=2H++2NO3-+NO
D. 向澄清石灰水中通人过量SO2: SO2+Ca2++2OH-=CaSO4↓+H2O
【答案】D
【解析】A. 盐酸与Na2SiO3溶液混合，反应的离子方程式为:SiO32-+2H+=H2SiO3↓，选项A正确；B. 浓盐酸和二氧化锰共热制取Cl2，反应的离子方程式为:MnO2+4H++2Cl Mn2++Cl2↑+2H2O，选项B正确；C. NO2通入水中，反应的离子方程式为:H2O+3NO2=2H++2NO3-+NO，选项C正确；D. 向澄清石灰水中通人过量SO2，反应的离子方程式为::SO2+ OH-=HSO3-，选项D不正确。答案选D。
6. 是常规核裂变产物之一，可以通过测定大气或水中它的含量变化来监测核电站是否发生放射性物质泄漏。下列有关的叙述中错误的是
A. 的化学性质与相似 B. 的原子序数为53
C. 的原子核外电子数为78 D. 的原子核内中子数多于质子数
【答案】C
