2. 一定量的盐酸跟过量的铁粉反应时，为了减缓反应速度，且不影响生成氢气的总量，可向盐酸中加入适量的①NaOH固体 ②H2O ③NH4Cl固体 ④CH3COONa固体 ⑤NaNO3固体 ⑥KCl溶液
A. ①② B. ②③⑤ C. ②④⑥ D. ②④⑤⑥
【答案】C
【解析】加入NaOH固体，消耗盐酸生成水，所以生成氢气的量减少，故①错误；加入H2O，盐酸浓度减小，反应速率减慢，H2O不消耗氢离子，所以生成氢气的量不变，故②正确；氯化铵溶液呈酸性，铁与NH4Cl溶液反应放出氢气，所以加入NH4Cl固体，生成氢气的量增多，故③错误；CH3COONa与盐酸反应生成弱电解质醋酸，氢离子浓度降低，反应速率减慢，铁能与醋酸继续反应放出氢气，所以生成氢气的总量不变，故④正确；加入NaNO3固体，溶液中相当于生成硝酸，铁与硝酸反应不能生成氢气，故⑤错误；加入KCl溶液，盐酸被稀释，反应速率减慢，KCl不消耗氢离子，所以生成氢气的量不变，故⑥正确；选C。
3. 下列过程中，需要加快化学反应速率的是
A. 钢铁的腐蚀 B. 食物腐烂 C. 工业炼钢 D. 塑料老化
【答案】C
【解析】试题分析：A．钢铁制品人们总希望使用的时间越长越好，使用钢铁时应该减缓其反应速率，A错误；B．食物人们需要其有一定的保质期，使用食物时要减缓其反应速率，B错误；C．工业炼钢总希望速率越快越好，所以需要增大化学反应速率，C正确；D．塑料制品人们总设法减缓其老化，使使用时间延长，所以塑料老化不需要增大起反应速率，D错误；答案选C。
考点：考查化学反应速率与人们的愿望的关系的判断的知识
4. NaCl溶液的电解产物可用于生产盐酸、漂白粉、氢氧化钠等产品。下列说法错误的是
A. HCl的电子式：
B. NaOH中既含离子键又含共价键
C. 电解NaCl溶液时，阴极区pH增大的原因：2H2O +2e-=2OH-+H2↑
D. 漂白粉露置在空气中：Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3+2HClO
【答案】A
【解析】HCl是共价化合物，电子式是 ，故A错误；NaOH中钠离子和氢氧根离子之间是离子键，氢原子与氧原子之间是共价键，故B正确；电解NaCl溶液时，阴极电极反应式是2H2O +2e-=2OH-+H2↑，所以阴极区pH增大，故C正确；碳酸酸性大于次氯酸，所以漂白粉露置在空气中发生Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3+2HClO反应，故D正确。
5. 在一定条件下，对于A2(g)+3B2(g) 2AB3(g)反应来说，以下化学反应速率的表示中，化学反应速率最快的是
A. v(A2)=0.8 mol·L-1·s-l B. v(A2)=30 mol·L-1·min-l
C. v(AB3)=1.0 mol·L-1·s-l D. v(B2)=1.2 mol·L-1·s-l
【答案】A
【解析】同一个化学反应，用不同的物质表示其反应速率时，速率数值可能不同，但表示的意义是相同的，所以比较反应速率快慢时，根据速率之比是相应的化学计量数之比，即 换算为用同种物质表示的速率；然后才能直接比较速率数值，因此根据化学方程式可知，如果都用物质A2表示反应速率（mol·L-1·s-1），A项： mol·L-1·s-1，B项： mol·L-1·min –l=0.5 mol·L-1·s –l；C项： mol·L-1·s –l；D项： mol·L-1·s –l，所以反应速率最快的是A，故选A。
点睛：比较用不同物质表示反应速率的快慢，要做到两个统一。一、统一单位；二、统一物质，即根据速率比等于系数比，计算成用同一种物质表示的速率。
