1. 下列叙述不正确的是
A. 13C和14C属于同一元素,它们互为同位素
B. 1H和2H是不同的核素,它们的质子数相等
C. 14C和14N的质量数相等,它们的中子数不等
D. 6Li和7Li的电子数相等,中子数也相等
【答案】D
【解析】试题分析:6Li和7Li的电子数相等,都为3,6Li中子数为3,7Li中子数为4,中子数不相等,D项错误。
考点:同位素、核素、质量数等概念。
2. 下列关于化学键的叙述中,正确的是 ( )
A. 氢键是一种特殊的共价键 B. 离子化合物中可能含有共价键
C. I2的挥发破坏了共价键 D. 非极性键只能存在双原子单质中
【答案】B
【解析】A. 氢键不是化学键,A错误;B. 离子化合物中可能含有共价键,例如NaOH中O与H之间含有共价键,B正确;C. I2的挥发是物理变化,破坏了分子间作用力,共价键不变,C错误;D. 非极性键不一定只能存在双原子单质中,例如CH3CH2OH分子中C与C之间含有非极性键,D错误。答案选B。
3. 某元素的一种核素X的质量数为A,含N个中子,它与35Cl原子组成XClm分子,则a g XClm中所含质子的物质的量是( )
A. A B. B C. C D. D
【答案】A
【解析】同位素X的质量数为A,中子数为N,因此其质子数为A-N,故XClm分子中的质子数为17m+A-N,又由于XClm中Cl为35Cl,故XClm分子中所含质子的物质的量为: mol。答案选A。
点睛:本题考查学生教材中的基本公式和质量数、质子数、中子数之间的关系知识,可以根据所学知识进行回答,较简单。
4. 下列各组物质的性质比较中不正确的是
A. 氧化性:F2>C12>Br2
B. 酸性:HClO4>H2SO4>H3PO4
C. 碱性:NaOH>Mg(OH)2>Al(OH)3
D. 热稳定性:SiH4>PH3>H2S
【答案】D
【解析】A. 同主族自上而下非金属性逐渐正确,氧化性:F2>C12>Br2,A正确;B. 同周期自左向右非金属性逐渐增强,最高价含氧酸的酸性逐渐增强,酸性:HClO4>H2SO4>H3PO4,B正确;C. 同周期自左向右金属性逐渐减弱,最高价氧化物水化物的碱性逐渐减弱,碱性:NaOH>Mg(OH)2>Al(OH)3,C正确;D. 同周期自左向右非金属性逐渐增强,氢化物稳定性逐渐增强,则热稳定性:SiH4<PH3<H2S,D错误,答案选D。