1．将0.02 mol Na分别投入到盛有100 mL水、100 mL 1.0 mol·L－1盐酸、100 mL 1.0 mol·L－1硫酸铜溶液的X、Y、Z三个烧杯中，下列有关说法错误的是( )
A．三个烧杯中一定均会发生的离子反应有：2Na＋2H2O===2Na＋＋2OH－＋H2↑
B．三个烧杯中钠均在液面上剧烈反应，相比而言，X烧杯中的反应平缓些
C．Z烧杯中一定会有沉淀生成，但沉淀不是单质铜
D．三个烧杯中生成氢气的物质的量相同
解析：A项，由题意可知，n(HCl)＝0.1 L×1.0 mol·L－1＝0.1 mol，n(Na)＝0.02 mol；盐酸与Na发生的反应为2HCl＋2Na===2NaCl＋H2↑，显然Na不足，盐酸剩余，不会发生Na与H2O的反应；B项，Na与水及酸、盐溶液反应的实质均为Na与H＋的反应，因此溶液中c(H＋)将影响反应速率，盐酸和CuSO4溶液(Cu2＋水解)均显酸性，溶液中c(H＋)大于水，因此盛有水的烧杯中反应平缓；C项，Na投入CuSO4溶液中，Na先与水反应生成NaOH，NaOH再与CuSO4发生复分解反应生成Cu(OH)2沉淀，Na不能与CuSO4发生置换反应，得不到单质Cu；D项，Na与水及酸、盐溶液反应，消耗的Na与生成的H2存在关系：2Na～H2↑，因此0.02 mol Na参加反应，三个烧杯中均得到0.01 mol H2。
答案：A
