1.将0.02 mol Na分别投入到盛有100 mL水、100 mL 1.0 mol·L-1盐酸、100 mL 1.0 mol·L-1硫酸铜溶液的X、Y、Z三个烧杯中,下列有关说法错误的是( )
A.三个烧杯中一定均会发生的离子反应有:2Na+2H2O===2Na++2OH-+H2↑
B.三个烧杯中钠均在液面上剧烈反应,相比而言,X烧杯中的反应平缓些
C.Z烧杯中一定会有沉淀生成,但沉淀不是单质铜
D.三个烧杯中生成氢气的物质的量相同
解析:A项,由题意可知,n(HCl)=0.1 L×1.0 mol·L-1=0.1 mol,n(Na)=0.02 mol;盐酸与Na发生的反应为2HCl+2Na===2NaCl+H2↑,显然Na不足,盐酸剩余,不会发生Na与H2O的反应;B项,Na与水及酸、盐溶液反应的实质均为Na与H+的反应,因此溶液中c(H+)将影响反应速率,盐酸和CuSO4溶液(Cu2+水解)均显酸性,溶液中c(H+)大于水,因此盛有水的烧杯中反应平缓;C项,Na投入CuSO4溶液中,Na先与水反应生成NaOH,NaOH再与CuSO4发生复分解反应生成Cu(OH)2沉淀,Na不能与CuSO4发生置换反应,得不到单质Cu;D项,Na与水及酸、盐溶液反应,消耗的Na与生成的H2存在关系:2Na~H2↑,因此0.02 mol Na参加反应,三个烧杯中均得到0.01 mol H2。
答案:A