一、影响盐类水解的主要因素
1．影响盐类水解的主要因素
相同条件下，组成盐的酸根离子对应的酸越弱或阳离子对应的碱越弱，水解程度越大。
(1)已知25 ℃时电离常数：Ka(HClO)＝3.8×10－8 mol·L－1，Ka(CH3COOH)＝4.6×10－4 mol·L－1。
则25℃时溶液pH：0.1mol·L－1NaClO溶液>0.1mol·L－1CH3COONa溶液。
(2)已知25℃时H2CO3的电离常数：
Ka1＝4.2×10－7mol·L－1，Ka2＝5.6×10－11mol·L－1。
则25℃时溶液的pH：0.1mol·L－1Na2CO3溶液＞0.1mol·L－1NaHCO3溶液。
2．外界因素对盐类水解平衡的影响
(1)实验探究外界因素对水解平衡的影响
①向盛有0.01mol·L－1CH3COONa溶液中滴加一滴酚酞溶液，溶液显浅红色，微热，溶液颜色红色变深，说明升高温度，CH3COO－水解平衡向右移动。
②向试管中加入少量SnCl2·2H2O固体，注入适量蒸馏水，待溶液中产生白色沉淀后，加入一定量的盐酸，振荡试管，观察到的现象是白色沉淀溶解。说明加入盐酸，水解平衡向左移动。
(2)分析外界因素对CH3COONa溶液水解平衡的影响
