一、基本概念规律再理解
判断正误，正确的打“√”，错误的打“×”。
1．化学反应速率部分
(1)固体和纯液体的浓度是固定的，增加固体或纯液体的用量，反应速率保持不变( √ )
(2)增大反应物浓度，化学反应速率一定加快( × )
(3)在恒温条件下，增大压强，化学反应速率一定加快( × )
(4)对于合成氨反应，达到平衡后，加入催化剂，对逆反应的反应速率影响更大( × )
(5)在一定条件下，增加反应物的量，化学反应速率一定加快( × )
(6)对于合成氨反应，达到平衡后，升高温度，对正反应的反应速率影响更大( × )
(7)5mol·L－1·s－1的反应速率一定比1mol·L－1·s－1的反应速率大( × )
(8)正反应为吸热反应的可逆反应达到平衡时，升高温度，正反应速率增大，逆反应速率减小( × )
2．化学平衡部分
(1)正反应速率增大，平衡向正反应方向移动( × )
(2)对于C(s)＋H2O(g)??CO(g)＋H2(g)反应，在一定条件下达到平衡，增加或减少C(s)的量平衡不移动( √ )
(3)对于N2(g)＋3H2(g)??2NH3(g) ΔH<0，平衡后，改变条件，判断下列说法是否正确
①保持体积不变，充入N2，平衡向正反应方向移动，其转化率增大( × )
②保持体积不变，充入NH3，则NH3的体积分数减小( × )
③保持温度不变，压缩体积，平衡向正反应方向移动，N2、H2的转化率均增大，其体积分数均减小，NH3的体积分数增大，N2、H2的浓度增大，NH3的浓度减小( × )
(4)平衡向正反应方向移动，反应物的转化率都增大( × )
