(时间:90分钟 满分:100分)
可能用到的相对原子质量:Ti—48 N—14 Cu—64 Ga—70 As—75 Au—107
共6小题,共100分
1.(15分)钛、铬、铁、镍、铜等金属及其化合物在 工业 上有重要用途。
(1)钛铁合金是钛系储氢合金的代表,该合金具有放氢温度低、价格适中等优点。
①Cu的基态原子价电子排布式为 ;
②Ni的基态原子共有 种不同能级的电子。
(2)制备CrO2Cl2的反应为K2Cr2O7+3CCl4 2KCl+2CrO2Cl2+3COCl2↑
①上述化学方程式中非金属元素电负性由大到小的顺序是 (用元素符号表示);
②COCl2分子中各原子均满足8电子稳定结构,COCl2分子中σ键和π键的个数比为 ,中心原子的杂化方式为 ;
③NiO、FeO的晶体结构均与氯化钠的晶体结构相同,其中Ni2+和Fe2+的离子半径分别为6.9×10-2 nm和7.8×10-2 nm。则熔点NiO (填“>”“<”或“=”)FeO,原因是
