一、元素“位、构、性“的关系
1.掌握四个关系式：
①电子层数＝周期数
②质子数＝原子序数
③最外层电子数＝主族序数
④主族元素的最高正价＝族序数，负价＝主族序数－8
2、元素周期表的结构与原子序数的关系
（1）同主族、邻周期元素的原子序数差
①位于过渡元素左侧的主族元素，即ⅠA、ⅡA族，同主族、邻周期元素原子序数之差为上一周期元素所在周期所含元素种数；
②位于过渡元素右侧的主族元素，即ⅢA～ⅦA族，同主族、邻周期元素原子序数之差为下一周期元素所在周期所含元素种数。例如，氯和溴的原子序数之差为：35－17＝18(溴所在第四周期所含元素的种数)。
（2）同周期ⅡA族和ⅢA族元素原子序数差
第二、三周期元素，原子序数差为1；
第四、五周期元素，原子序数差为11；
第六周期元素，原子序数差为25。
3.主族元素在周期表中位置的推断方法
（1）根据核外电子排布规律
①最外层电子数等于或大于3(小于8)的一定是主族元素。
②最外层有1个或2个电子，则可能是ⅠA、ⅡA族元素，也可能是副族、Ⅷ族或0族元素氦。
③最外层电子数比次外层电子数多的元素一定位于第二周期。
④某元素阴离子最外层电子数与次外层相同，该元素位于第三周期。若为阳离子，则位于第四周期。
⑤电子层结构相同的离子，若电性相同，则位于同周期，若电性不同，则阳离子位于阴离子的下一周期——“阴上阳下”规律。
（2）根据周期表结构与原子电子层结构的关系
核外电子层数＝周期数(对于大部分元素来说)；
主族序数＝最外层电子数＝最高正价＝8－|最低负价|。
①族序数等于周期数的元素是H、Be、Al等。
②短周期中最高正价与最低负价代数和为零的是H(NaH中氢原子显－1价)、C、Si。
③最高正价是最低负价绝对值3倍的短周期元素是S。
④除H外，原子半径最小的元素是F。
⑤最高正价不等于族序数的元素是O、F等。
⑥不易表现出正价的元素有O、F。
