【要点名师透析】
一、离子键和共价键的比较
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比较
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离子键
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共价键
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概念
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使阴、阳离子结合成化合物的静电作用
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原子之间通过共用电子对所形成的相互作用
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分类
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无
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极性键
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非极性键
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成键粒子
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阴、阳离子
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原子
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特点
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阴、阳离子间的相互作用
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共用电子对偏向一方
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共用电子对不偏向任一方
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强度比较
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共价键>氢键>范德华力
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【典例1】(2011·抚顺模拟)下列每组中各物质内既有离子键又有共价键的一组是( )
A．NaOH、H2SO4、(NH4)2SO4
B．MgO、Na2SO4、NH4HCO3
C．Na2O2、KOH、Na2SO4
D．HCl、Al2O3、MgCl2
【解析】A中H2SO4内只有共价键；B中MgO内只有离子键；D中HCl内只有共价键，Al2O3、MgCl2内只有离子键。
【答案】C
二、化学键与物质类别的关系。
1.化学键与物质类别的关系
（1）只含有非极性键的物质：同种非金属元素构成的单质，如I2、N2、P4等。
（2）只含有极性键的物质：不同种非金属元素构成的化合物，如HCl、NH3、CS2等。
（3）既有极性键又有非极性键的物质：如H2O2、C2H2、CH3CH3、苯等。
（4）只含离子键的物质，活泼非金属元素与活泼金属元素形成的化合物，如：NaCl、MgO等。
（5）既有离子键又有非极性键的物质，如：Na2O2、CaC2等。
（6）由离子键、共价键、配位键形成的物质，如：NH4Cl、NH4NO3等
