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考纲导引
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考点梳理
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1.了解化学反应的可逆性。
2.了解化学平衡建立的过程。
3.理解外界条件（浓度、温度、压强、催化剂等）对化学平衡的影响，认识其一般规律
4.了解化学反应速率和化学平衡的调控在生产、生活和科学研究领域中的重要作用。
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1.可逆反应。
2.化学平衡状态。
3.外界条件对化学平衡的影响
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【基础知识梳理】
一、可逆反应
1．概念：在一定条件下，既能向正反应方向进行，同时又能向逆反应方向进行的反应称为可逆反应。
2．表示：采用“”表示，如：Cl2 + H2O H+ +Cl- + HClO
3．特点：可逆反应在同一体系中同时进行。可逆反应进行一段时间后，一定会达到化学平衡状态
二、化学平衡状态
1．概念：在一定条件下的可逆反应里，正反应速率和逆反应速率相等，反应体系中所有参加反应的物质的百分含量保持恒定的状态。
2、特征
①逆：化学平衡状态只对可逆反应而言．
②等：正反应速率等于逆反应速率。
③动：化学平衡是一种动态平衡，反应达到平衡时，正逆反应都仍在继续反应。
④定：在平衡混合物中，各组成成分的含量保持不变。
⑤变：化学平衡是在一定条件下暂时的平衡．当影响化学平衡的外界条件改变，化学平衡就会发生移动。
三、外界条件(浓度、温度、压强等)对化学平衡的影响
1.化学平衡移动实质：化学平衡移动是由于浓度、温度、压强的变化使可逆反
