备课资料
一、化学反应速率的测定
化学反应速率随反应的进行，其数值不断变化。一般来说，由于反应物浓度的降低,反应速率减慢。但若是放热反应，则反应速率可能是先逐渐增大，后逐渐降低。以锌粒与1 mol·L-1的盐酸反应为例，测定该反应的速率。根据Zn+2HCl======ZnCl2+H2↑，Zn是固体，在敞口容器中它们都不存在浓度的概念,因此只能测盐酸或ZnCl2浓度的变化,也可以通过Zn、H2的变化换算成HCl或ZnCl2的变化来计算化学反应速率。
二、图象问题
化学反应速率的图象问题首先要明确横坐标与纵坐标的含义，其次当曲线变化到平行于横坐标时，表示化学反应达到平衡状态。常见的图象题有：
(1)时间一浓度图。可用于确立反应进行的方向，计算化学反应速率和推断化学方程式。
(2)时间一百分含量图(或转化率)。该图类似时间一浓度图，可以表示反应的方向、影响的条件等。
三、压强对化学反应速率的影响
压强对化学反应速率的影响归根到底是浓度的影响，以2S02+02 2SO3为例讨论通过下列方法改变压强对正、逆反应速率的影响。
