【教学目标】
1．使学生能以铜锌原电池为例，分析原电池的工作原理，知道原电池的组成条件。
2．了解如何从实验室中的原电池改进到实际应用的电池。
3．介绍日常生活中常用的化学电源和新型化学电池，了解电池的发展方向。
4．体会化学知识在实际生活中的应用。
【教学过程】
【联想质疑】电池是可以把化学能转化为电能的装置，是人类生产和生活的重要能量来源。你知道的电池有哪些？你了解各种各样的内部结构吗？他们是怎样把化学能转化为电能的？
一、电池是怎样工作的
追问：电池中的电能从哪来?请根据外电路的电子流向分析电池两极的化学变化。
复习：原电池、负极和正极定义以及结合图示分析铜一锌原电池的实验和工作原理。
小结：原电池的原理： 较活泼的金属失去电子发生氧化反应，电子从较活泼的金属（负极）通过外电路流向较不活泼的金属（正极）.电解质溶液中的得电子能力强的粒子在正极上得到电子发生还原反应，从而实现了化学能向电能的转化
