水的电离 溶液的酸碱性与pH 编号 28
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【学习目标】1、掌握影响水的电离、水的离子积常数的因素。了解溶液pH的定义及测定方法，
2、小组合作讨论，探究关于pH计算的基本方法。
3、以极度的热情，全力以赴投入学习，体验学习的快乐。
【使用说明】利用一节课，认真阅读课本完成学案，下课收齐。下节课修改10 分钟后结合错题统计讨论10分钟，师生探究、学生展示20分钟，巩固落实5分钟。标有★★的B层可不做，标有★或★★的C层可不做。
【课前导学】
一、水的电离和水的离子积常数Kw
1、水是一种极弱的电解质：
电离方程式为 ， △H 0，平衡常数表达式为________________________
25℃(常温)的纯水中：c(H+)= _____ ，c(OH-)= ，pH = ，Kw =
2、Kw不仅适用于纯水，还适用于任何稀的水溶液。即不论酸、碱、盐的水溶液中均存在H+ 和OH-，且[H+][OH-]=Kw，常温下Kw = ___________，室温下（20℃）Kw一般也取这个数值。
[练习1]、（1）某温度下，纯水的c(H+)=2.0×10-7mol/L，则此时的c(OH-)=_______
