一、反应热 焓变
1．反应热 焓变
(1)反应热：在化学反应过程中，当反应物和生成物具有相同温度时，所吸收或放出的热量。
(2)焓变：在恒温、恒压的条件下，化学反应过程中吸收或释放的热量，符号为ΔH，常用单位为kJ·mol－1。
微点拨：(1)焓变为恒压条件下的反应热。(2)反应热、焓变的单位均为
kJ·mol－1，热量的单位为kJ。
2．ΔH与吸热反应和放热反应的关系
(1)当ΔH＞0时，反应物的总能量小于生成物的总能量，反应过程吸收热量，为吸热反应。
(2)当ΔH＜0时，反应物的总能量大于生成物的总能量，反应过程放出热量，为放热反应。
3．化学反应伴随能量变化的原因
(1)从反应物和生成物总能量相对大小角度分析如图所示
