(1)实验现象：通电后，在阳极周围有气泡产生，在阴极上生成银白色金属。
(2)实验分析：
①熔融氯化钠中存在的微粒Na＋、Cl－。
②通电后离子的运动：
阳离子Na＋(填离子符号)移向阴极；
阴离子Cl－(填离子符号)移向阳极。
③电极上发生的变化：
阴极：2Na＋＋2e－===2Na，
阳极：2Cl－－2e－===Cl2↑。
(3)实验结论：熔融的氯化钠在电流作用下发生了化学变化，分解生成了钠和氯气。
微点拨：工业上活泼金属的制备通常用电解法。如NaCl(熔融)Na，MgCl2(熔融)Mg，Al2O3(熔融)Al。
2．电解池的基本概念
(1)电解
在直流电的作用下，在两个电极上分别发生氧化反应和还原反应的过程。
(2)电解池
①定义：将电能转化为化学能的装置。
②组成：直流电源，固体电极材料，电解质溶液或熔融电解质，构成闭合回路。
(3)电极及电极反应
阳极：与电源正极相连的电极，发生氧化反应。
阴极：与电源负极相连的电极，发生还原反应。
