微点拨
(1)Al2O3是一种高熔点的化合物，为了降低能耗，工业上常加入冰晶石(Na3AlF6)，使Al2O3在1 000 ℃时熔融，以降低铝的冶炼成本。
(2)电解法制铝是采用高熔点的Al2O3，而不用熔点低很多的AlCl3，是因为AlCl3在熔融状态时不电离、不导电。
(3)酸化时用过量CO2，使NaAlO2完全转化为Al(OH)3沉淀，不能用强酸酸化，因为过量的强酸能使Al(OH)3溶解。
1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)
(1)铝在自然界中有游离态和化合态两种形式 (×)
(2)除去铝片表面的氧化膜可以用砂纸打磨，也可以用盐酸或氢氧化钠溶液清洗 (√)
(3)Al2O3和Al(OH)3可以和所有的酸或碱反应生成盐和水 (×)
(4)强酸性溶液中铝元素以Al3＋形式存在，强碱性溶液中铝元素以AlO形式存在 (√)
2．下列变化不可能通过一步实验直接完成的是( )
A．Al(OH)3→Al2O3 B．Al2O3→Al(OH)3
C．Al→AlO D．Al3＋→Al(OH)3
B [Al(OH)3加热分解可直接得Al2O3，Al与强碱溶液反应可得AlO，Al3＋遇碱可直接得Al(OH)3，Al2O3难溶于水，不能通过一步反应得Al(OH)3，应将Al2O3与酸或碱反应得Al3＋或AlO，再与碱或酸反应，才能得Al(OH)3。]
3．写出下列反应的离子方程式。
