5．氨的主要用途
(1)液氨可作制冷剂。 (2)氨可制铵态氮肥等。
微点拨
(1)NH3是中学化学中唯一能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，常用此性质检验NH3的存在。 (2)氨水浓度越大，密度越小。(3)NH和OH－在溶液中不能大量共存，两者反应生成NH3·H2O，注意不要把NH3·H2O写成NH4OH。
二、铵盐和氮肥
1．铵盐的性质及应用
(1)物理性质：白色晶体，易溶于水。
(2)化学性质：
①受热易分解：
NH4Cl受热分解的化学方程式为：NH4ClNH3↑＋HCl↑。
NH4HCO3受热分解的化学方程式为：NH4HCO3NH3↑＋CO2↑＋H2O。
②与碱反应：
NH4Cl与熟石灰混合加热，化学方程式为：2NH4Cl＋Ca(OH)2CaCl2＋2NH3↑＋2H2O。
(3)铵盐的保存与施用：
①密封保存并放在阴凉通风处。
②避免铵态氮肥与碱性肥料混合施用。
微点拨
铵盐遇碱均易放出氨气，铵盐受热易分解，但分解产物中不一定有氨气，如NH4NO3受热分解的产物就比较复杂。
2．氮肥
(1)常见氮肥
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名称
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硫酸铵
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氯化铵
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碳酸氢铵
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硝酸铵
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碳酰二胺
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俗名
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硫铵
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氯铵
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碳铵
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硝铵
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尿素
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化学式
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(NH4)2SO4
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NH4Cl
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NH4HCO3
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NH4NO3
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CO(NH2)2
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类别
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铵态氮肥
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有机氮肥
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(2)使用注意事项
贮存时，应密封并放在阴凉处，施用时，应埋在土壤中，并避免与碱性肥料(如草木灰)混用，以保证肥效。
3．氮的固定
(1)定义：将游离态的氮转变为化合态的氮的过程。
(2)方式：生物固氮、自然固氮、工业固氮。
微点拨
氮肥包括铵态氮肥、硝态氮肥和尿素，农业生产中使用较多的是铵态氮肥和尿素，原因是硝态氮肥中的NO不易被土壤胶体吸附，造成肥效降低。
