(1)甲同学用图Ⅰ装置、铜和浓硝酸制备并收集干燥的NO2气体。
①B中反应的化学方程式为____________________________；
②收集NO2气体的方法为_____________________________。
(2)乙同学用图Ⅰ装置制取NH3和O2的混合气体，用图Ⅱ装置验证氨的某些性质：往A中加入浓氨水，B中加入Na2O2固体，C中加入碱石灰，D内放置催化剂(铂石棉)，按气流方向a→b→c→h连接各仪器。
①实验中观察到D内有红棕色气体出现，证明氨气具有________(填“氧化性”或“还原性”)。
②D中反应的化学方程式为____________________________。
③为防止NO2污染环境，E装置中装的试剂可以是________。
[解析] (1)NO2气体能与水反应，密度比空气大，故只能用向上排空气法收集NO2。(2)浓氨水与Na2O2固体相遇时，首先发生反应2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑，由于反应放热和生成了NaOH，促进了氨气的逸出，可制得氨气和氧气；氨气在铂的催化作用下被氧化为NO，继而被氧化为NO2，表现了氨气的还原性；可用NaOH溶液吸收多余的NO2气体。
[答案] (1)①Cu＋4HNO3(浓)===Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O ②向上排空气法 (2)①还原性 ②4NH3＋5O2催化剂△4NO＋6H2O、2NO＋O2===2NO2 ③NaOH溶液
1．下列实验装置不能达到实验目的的是( )
