1、下列措施能明显增大原反应的化学反应速率的是
A. Na与水反应时增大水的用量
B. 将稀H2SO4改为98%的浓H2SO4与Zn反应制取H2
C. 在H2SO4与NaOH两溶液反应时，增大压强
D. 恒温、恒容条件下，在工业合成氨反应中，增加氮气的量
2.下列有关混合物、纯净物、电解质、非电解质的正确组合为
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纯净物
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混合物
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电解质
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非电解质
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A
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纯盐酸
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水煤气
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硫酸
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干冰
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B
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蒸馏水
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蔗糖溶液
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氧化铝
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二氧化硫
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C
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胆矾
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氢氧化铁胶体
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铁
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碳酸钙
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D
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水银
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澄清石灰水
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氯化铜
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碳酸钠
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3、 25℃和1.01×105时，2N2O5(g)=4NO2(g)+O2(g) △H =+56.76kJ/mol ，该反应能自发进行的原因是
A. 是吸热反应 B. 是放热反应
C. 是熵减少的反应 D. 熵增大效应大于焓效应
4、下列事实能用勒夏特列原理来解释的是 （ ）
A. H2、I2、HI平衡混合气加压后颜色变深
B. 加入催化剂有利于合成NH3的反应
C. 高压有利于合成NH3的反应
D. 500℃左右比室温更有利于合成NH3的反应
5、己知25 C、101 kPa下，下列反应C(石墨)+O2(g)＝CO2(g)，△H=-393.51kJ/mol；C(金刚石)+O2(g)＝CO2(g)，△H=-395.41kJ/mol。可以得出的结论是（ ）
A. 金刚石比石墨稳定 B. 1mol石墨所具有的能量比1mol金刚石低
C. 金刚石转变成石墨是物理变化 D. 石墨和金刚石都是碳的同位素
