C [有机物分子中含有手性碳原子的分子是手性分子，手性碳原子连接四个不同的原子或基团。]
2．下列分子中，属于含极性键的非极性分子的是( )
A．SO2 B．H2
C．BBr3 D．COCl2
C [SO2、COCl2属于含极性键的极性分子；H2属于含非极性键的非极性分子。]
3．下列物质中既有极性键，又有非极性键的非极性分子是( )
A．二氧化硫 B．四氯化碳
C．二氧化碳 D．乙炔
D [分子中既有极性键又有非极性键，则分子中必须既有同种元素原子间所成的键，又有不同种元素原子间所成的键，而在A、B选项中同种原子间没有成键，也就没有非极性键。要求分子为非极性分子，则分子中原子的排列一定是对称的，只有这样才能使分子中正、负电荷的中心重合，使分子无极性。]
4．下列各组物质中，都是由极性键构成为极性分子的一组是( )
A．CH4和H2O B．CO2和HCl
C．NH3和H2S D．HCN和BF3
C [CH4、CO2、BF3是由极性键构成的非极性分子；H2O、HCl、NH3、H2S、HCN是由极性键构成的极性分子。]
5．常温下三氯化氮(NCl3)是一种淡黄色液体，其分子结构呈三角锥形，以下关于NCl3的说法正确的是( )
A．分子中N—Cl键是非极性键
B．分子中不存在孤电子对
C．NCl3分子是极性分子
D．因N—Cl键的键能大，它的沸点高
C [NCl3分子氮原子上的价电子对数1/2×(5＋3)＝4，孤电子对数：4－3＝1，N原子上还有一对孤电子对，结构不对称，为三角锥形，为极性分子。N—Cl键为极性键，键能大说明分子稳定，而物质熔、沸点的高低与共价键的强弱无关。]
6．已知H2O2的分子空间结构可在二面角中表示，如图所示，则有关H2O2的结构的说法中正确的是( )
