回答下列问题：
(1)请写出N2H4的电子式：________。
(2)下列溶液中可以代替上述流程中N2H4的是_______(填序号)。
A．FeSO4溶液 B．浓HNO3溶液
C．酸性KMnO4溶液 D．Na2SO3溶液
(3)已知加入N2H4的工序中，N2H4转化为无污染的物质，则该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为______________________。
(4)Cr(OH)3的化学性质与Al(OH)3相似。在上述生产过程中加入NaOH溶液时要控制溶液的pH不能过高，否则会导致_________(用离子方程式表示)。
(5)实际工业生产中，有时还采用阳离子交换树脂法来测定沉淀后溶液中Cr3＋的含量，其原理是Mn＋＋nNaR===nNa＋＋MRn，其中NaR为阳离子交换树脂，Mn＋为要测定的离子。常温下，将沉淀后的溶液(此时溶液pH＝5)经过阳离子交换树脂后，测得溶液中Na＋比交换前增加了0.046 g·L－1，则该条件下Cr(OH)3的Ksp的值为______________________。
(6)在含铬废水实际处理中，还可采用直接沉淀的方法，处理成本较低。已知在含铬废水中存在Cr2O和CrO相互转化平衡，请用离子方程式表示它们之间的转化反应：______________________。
