(3)实验开始时，先打开K1、K2，关闭K3，再打开分液漏斗活塞滴入适量稀硝酸，当观察到C中________时关闭K1、K2。向装置D三颈烧瓶中通入干燥纯净的Cl2，当瓶中充满黄绿色气体时，再打开K1、K3，制备ClNO。
(4)装置D中干燥管的作用是___________________________。
(5)实验过程中，若学习小组同学用酒精灯大火加热制取NO，对本实验造成的不利影响是__________________、_____________。
(6)ClNO与H2O反应生成HNO2和HCl。
①设计实验证明HNO2是弱酸________________。(仅提供的试剂：1 mol·L－1盐酸、1 mol·L－1 HNO2、Na、NaNO2溶液、红色石蕊试纸、蓝色石蕊试纸)
②要验证ClNO与H2O反应后的溶液中存在Cl－和HNO2，合理的操作步骤及正确的顺序是____(填序号)。
a．向烧杯中滴加过量KI淀粉溶液，溶液变蓝色
b．取1.0 mL三颈烧瓶中产品置于烧杯中，加入10.0 mL H2O充分反应
c．向烧杯中滴加酸性KMnO4溶液，溶液紫色褪去
d．向烧杯中滴加足量AgNO3溶液，有白色沉淀生成，加入稀硝酸，搅拌，仍有白色沉淀
解析：(1)仪器a是蒸馏烧瓶；NO不溶于水，而可能存在的杂质HNO3、NO2均易溶于水，故B的作用是除去NO中的HNO3、NO2等杂质。(2)若关闭K1，随着反应的进行，C中压强增加，长颈漏斗的作用为平衡系统内外压强，避免C中压强过大。(3)为了得到比较纯净的NO，当C中红棕色完全消失时，不再存在NO2气体。(4)因为亚硝酰氯(ClNO)易与水反应而水解，所以必须防止有水蒸气进入三颈烧瓶中与ClNO反应。(5)对蒸馏烧瓶大火加热，会使得反应迅速加快，大量产生NO气体，会使较多的NO气体未参加反应便逸出到空气中；同时，较高的温度可能使硝酸分解或挥发，产生较多杂质气体；(6)①亚硝酸为弱酸，则亚硝酸盐水解呈碱性，使用玻璃棒蘸取NaNO2溶液点在红色的石蕊试纸上，试纸变蓝，则说明亚硝酸为弱酸；②首先要使ClNO与H2O反应，选择b；因为碘化银为沉淀，而酸性高锰酸钾能将氯离子氧化，所以需要先验证氯离子的存在，选择d；由于引入了足量银离子，所以只能使用酸性高锰酸钾验证亚硝酸，选择c。故正确的顺序为bdc。
