A．放电时，甲电极反应为NiO(OH)＋H2O＋e－===Ni(OH)2＋OH－
B．放电时，甲电极为正极，OH－移向乙电极
C．电池总反应为H2＋2NiO(OH)放电充电2Ni(OH)2
D．充电时，电池的碳电极与直流电源的正极相连
解析：吸附了H2的碳纳米管等材料制作的二次电池，放电时，甲电极为原电池的负极，发生氧化反应，A错误；放电时，乙电极为正极，OH－移向甲电极，B错误；电池总反应为H2＋2NiO(OH)放电充电2Ni(OH)2，C正确；充电时，电池的碳电极与直流电源的负极相连，D错误。
答案：C
5．构成原电池的条件有很多，其中一种就是利用电解质的浓度差构成“浓差电池”。当电解质中某离子的浓度越大时其氧化性或还原性越强。如图，甲池为3 mol·L－1的AgNO3溶液，乙池为1 mol·
L－1的AgNO3溶液，A、B均为Ag电极。实验开始先闭合K2，断开K1，发现电流计指针发生偏转。下列说法不正确的是( )
