1．(2019·烟台诊断性测试)钴、铁、镓、砷的单质及其化合物在生产生活中有重要的应用。回答下列问题：
(1)写出As的基态原子的电子排布式__________。
(2)N、P、As为同一主族元素，其电负性由大到小的顺序为____________，它们的氢化物沸点最高的是__________。将NaNO3和Na2O在一定条件下反应得到一种白色晶体，已知其中阴离子与SO互为等电子体，则该阴离子的化学式为__________。
(3)Fe3＋、Co3＋与N、CN等可形成络合离子。
①K3[Fe(CN)6]可用于检验Fe2＋，配体CN－中碳原子杂化轨道类型为________。
②[Co(N3)(NH3)5]SO4中Co的配位数为________，其配离子中含有的化学键类型为__________(填“离子键”“共价键”或“配位键”)，C、N、O的第一电离能最大的为_______，其原因是______________。
(4)砷化镓晶胞结构如下图。晶胞中Ga与周围等距且最近的As形成的空间构型为______。已知砷化镓晶胞边长为a pm，其密度为ρ g·cm－3，则阿伏加德罗常数的数值为__________(列出计算式即可)。
