1．下列目的能达到的是( )
A．将58.5 g NaCl溶于1 L水中可得1 mol/L的NaCl溶液
B．将标准状况下22.4 L HCl溶于1 L水中可得1 mol/L盐酸
C．将25.0 g胆矾溶于水后配成100 mL溶液所得溶液浓度为1 mol/L
D．将78 g Na2O2溶于水，配成1 L溶液可得到浓度为1 mol/L溶液
【答案】C
【解析】A项把溶剂的体积误当作溶液的体积；B项不知溶液的体积；D项发生反应：2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑，得到溶液的浓度为2 mol/L。
2．下列关于容量瓶的说法不正确的是( )
A．容量瓶上一般标有规格、温度和刻度线
B．容量瓶在使用前要检查是否漏水
C．可将固体或浓溶液直接在容量瓶中溶解或稀释
D．容量瓶不能长时间盛放所配制的溶液，应及时分装在试剂瓶中
【答案】C
【解析】容量瓶是配制一定物质的量浓度溶液的精确仪器，固体或浓溶液溶解或稀释时会产生热效应，使溶液发生热胀冷缩，导致结果不准确，故不可将固体或浓溶液直接在容量瓶中溶解或稀释，C不正确。
3．下列溶液中，跟100 mL 0.5 mol/L NaCl溶液中所含的Cl－物质的量浓度相同的是( )
A．100 mL 0.5 mol/L MgCl2溶液
B．200 mL 0.25 mol/L AlCl3溶液
C．50 mL 1 mol/L NaCl溶液
D．25 mL 0.5 mol/L HCl溶液
【答案】D
【解析】物质的量浓度与溶液的体积无关，100 mL 0.5 mol/L NaCl溶液中c(Cl－)＝0.5 mol/L，而A、B、C、D项中，c(Cl－)分别为1 mol/L、0.75 mol/L、1 mol/L、0.5 mol/L，D项正确。
4．下列有关溶液配制的说法正确的是( )
A．在50 mL量筒中配制0.100 0 mol/L碳酸钠溶液
B．仅用烧杯、量筒、玻璃棒就可配制100 mL0.100 0 mol/L K2Cr2O7溶液
C．用100 mL容量瓶、烧杯、玻璃棒、量筒、胶头滴管和pH＝1的盐酸配制100 mL pH＝2的盐酸
D．配制溶液时，若加水超过容量瓶刻度，应用胶头滴管将多余液体吸出
【答案】C
【解析】配制一定物质的量浓度的溶液，应在容量瓶中进行，选项A、B错误；配制溶液定容时，若加水超过容量瓶刻度，即使用胶头滴管将液体吸出，也会造成配制结果偏低。
