1、I－可以作为水溶液中SO2歧化反应的催化剂，可能的催化过程如下。将ii补充完整。
i．SO2+4I－+4H+
S↓+2I2+2H2O
ii．I2+2H2O+ + +2 I－
答案： SO2；SO42−；4H+
2、在酸性条件下，将MnO氧化Fe2＋的离子方程式补充完整：
MnO＋ Fe2＋＋___ __=== Mn2＋＋ Fe3＋＋ 。
答案：5；5；8H+；1；5；4H2O
3、完成以下氧化还原反应的离子方程式：
( )MnO4－＋( )C2O42－+ ＝( )Mn2+＋( )CO2↑＋ _
答案：2 ； 5 ；_16H+；2；10 ；_8H2O
4、高铁酸钾(K2FeO4)是一种强氧化剂，可作为水处理剂和高容量电池材料。FeCl3和KClO在强碱性条件下反应可制取K2FeO4，其反应的离子方程式为：
答案： 2Fe(OH)3+3ClO-+4OH- = 2FeO42-+5H2O+3Cl‾
5、Na2S2O5可用作食品的抗氧化剂。在测定某葡萄酒中Na2S2O5残留量时，取50.00 mL葡萄酒样品，用0.01000 mol·L−1的碘标准液滴定至终点，消耗10.00 mL。滴定反应的离子方程式为
答案： ；
+2I2+3H2O 
2
+4I－+6H+
6、制备NaClO溶液时，若温度超过40 ℃，Cl2与NaOH溶液反应生成NaClO3和NaCl，其离子方程式为 ；
答案：3Cl2+6OH−=5Cl−+ClO3−+3H2O
7、用酸性(NH2)2CO水溶液吸收NOx，吸收过程中存在HNO2与(NH2)2CO生成N2和CO2的反应。写出该反应的化学方程式： 。
答案：2HNO2+(NH2)2CO
2N2↑+CO2↑+3H2O
