1．（浙江省杭州市西湖高级中学2018-2019学年）下列说法不正确的是
A．电解精炼铜时溶液中的铜离子浓度会减少
B．电镀时，应把镀件置于电解池的阴极
C．为防止水闸铁门被腐蚀，可让其与直流电源的负极相连
D．电化学防护中牺牲阳极的阴极保护法是利用了电解池原理
【答案】D
【解析】电解精炼铜时，粗铜作阳极，精铜作阴极，CuSO4溶液作电解质溶液。阳极粗铜中含有少量的Fe、Zn，会优于Cu先失去电子，而阴极一直为Cu2＋＋2e－=Cu，因此电解质溶液中Cu2＋的浓度会有所减小；A项正确；电镀时，在镀件上，镀层金属离子得到电子发生还原反应，为电解池的阴极，B项正确；外接电源作电解池的阴极，金属不能失去电子被氧化，而被保护，C项正确；电化学防护中牺牲阳极的阴极保护法，需要外接活泼金属，活泼金属失去电子被氧化而被腐蚀，利用的是原电池原理，D项错误。答案选D。
2．（北京师大附中2018-2019学年期末）下列有关原电池和金属腐蚀的说法中，不正确的
A.铜、锌两电极插入稀H2SO4中组成原电池，铜是正极
B.原电池中e－从负极流出，负极发生氧化反应
C.钢铁的吸氧腐蚀和析氢腐蚀的负极反应均为Fe－3e－＝Fe3＋
D.电化学腐蚀比化学腐蚀更快更普遍
【答案】C
【解析】铜、锌两电极插入稀H2SO4中组成原电池，锌比铜活泼，活泼金属锌为负极，不活泼金属铜是正极，故A正确；原电池中e－从负极流出，经外电路流向正极，还原剂在负极失电子发生氧化反应，故B正确；钢铁的吸氧腐蚀和析氢腐蚀的负极反应均为铁失电子发生氧化反应生成亚铁离子，电极反应式为Fe－2e－＝Fe2＋，故C错误；电化学腐蚀因发生原电池反应，比化学腐蚀更快更普遍，危害更大，故D正确；
故选C。
